问题标题:
A元素原子M电子层上有6个电子.B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子B元素的原子结构示意图为A元素在周期表中的位置为A、B两元素形成的化合物的电子
问题描述:

A元素原子M电子层上有6个电子.B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子

B元素的原子结构示意图为A元素在周期表中的位置为

A、B两元素形成的化合物的电子式是该化合物在无色火焰上灼烧时,火焰呈色.

蔡崇法回答:
  解析   A元素原子M电子层上有6个电子,M层为第三层,说明其电子排布为:   K:2,L:8,M:6(硫元素)   B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子,说明其电子排布为:K:2,L:8,M:1(钠元素)   1.B元素的原子结构示意图为   (+11)281(圆圈用括号暂时代替,电子轨道圆弧省略,楼主自己添加上)   2.A元素在周期表中的位置为   第三周期ⅥA族   3.A、B两元素形成的化合物的电子式是   Na+[:S:]Na+(硫原子上下两对电子省略,楼主自己添加上)   4.该化合物在无色火焰上灼烧时,火焰呈色.   Na2S,硫化钠,钠元素火焰为黄色,所以填黄色
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