问题标题：
下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c（H
问题描述：
下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D.pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl）
黎厚权回答：
A．n（CH3COONa）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol＜n（HCl）=1mol/L×0.006L=0.006mol，所以盐酸过量，二者混合后溶液中的溶质是醋酸、氯化钠、盐酸，醋酸和盐酸都电离出氢离子，只有醋酸电离出醋酸根离子，所以c（H+）＞c（CH3COO-），故A错误；
B.0.1mol/L 的NaHB溶液pH为4，说明HB-的电离程度大于水解程度，所以c（B2-）＞c（H2B），故B错误；
C．溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），钠离子、硫酸根离子不水解，铵根离子能水解，所以c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+），故C正确；
D．相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，即2c[（NH4）2SO4]=c（NH4Cl），亚铁离子抑制铵根离子水解，所以pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]，故D错误；
故选C．
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