问题标题：
在300mlkoh溶液中缓慢通入2.24Lco2（标准状况下）co2气体,气体完全反应将所得溶液在减压低温下蒸发得到119克白色固体.则原koh溶液的物质的量浓度为?A.0.67mol/LB.0.5mol/LC.0.33mol/LD.0.15mol/L
问题描述：
在300mlkoh溶液中缓慢通入2.24Lco2（标准状况下）co2气体,气体完全反应将所得溶液在减压低温下蒸发得到11
9克白色固体.则原koh溶液的物质的量浓度为?
A.0.67mol/LB.0.5mol/LC.0.33mol/LD.0.15mol/L
唐立平回答：
答案为B
具体解法为：
假设白色固体全为碳酸氢钾
方程式：KOH+CO2=KHCO3
1100
0.1X
计算得到：X=10g,实际得到11.9g,少了1.9g,就是其中混有K2CO3（138）；
因此有：（138-100）：（11.9-10）=138：Y
Y=6.9g,所以白色粉末中碳酸钾为6.9g,碳酸氢钾为5.9g；二者摩尔比为1：1；
所以有方程式：
3KOH+2CO2=KHCO3+K2CO3
32
R0.1
R=0.15
因此浓度为0.15/0.3=0.5
查看更多
