问题标题：
【把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算（1）该合金中镁与铝的物质的量把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算（1）该合】
问题描述：
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算（1）该合金中镁与铝的物质的量
把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中,得到6.72L标准状况下的H2.试计算
（1）该合金中镁与铝的物质的量之比
（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生的H2的体积（标准状况下）
急用
蒋维回答：
（1）镁和烧碱不反应,铝和过量烧碱反应生成偏铝酸钠并放出氢气6.72L标况下的氢气的物质的量为0.3mol,这些电子都来自于铝失去的电子.根据电子守恒可知,参加反应的铝为0.2mol,即5.4g.所以镁为10.2-5.4=4.8g,即0.2mol质...
苏鸿根回答：
应该物质的量吧1:1吧第二小问可以详细一点吗？拜托了？！
蒋维回答：
第二小问的电子守恒法是非常实用的方法，尤其是在做选择题的时候。氧化还原反应总有电子得失，在题中，镁和铝失去电子变成离子，这些电子被氢离子得到变成氢气。也就是Al→Al3+Mg→Mg2+，一摩尔铝失去3mol电子，一摩尔镁失去2mol电子。2H+→H2，生成一摩尔氢气需要2mol电子。根据得失守恒，镁和铝一起提供了1mol电子，这1mol电子可以用来生成氢气0.5mol。
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