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【实验室需要22g二氧化碳,现用含碳酸钙90.00%的石灰石与足量的稀盐酸反应实验室需要22g(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应).】
问题描述:

实验室需要22g二氧化碳,现用含碳酸钙90.00%的石灰石与足量的稀盐酸反应

实验室需要22g(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应).问

(1)至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克?

(2)生成的氯化钙的物质的量是多少?

田光贵回答:
  22gCO2是0.5mol,对应0.5mol的C原子完全来源于CaCO3,每个碳酸钙分子含有1个C   所以需要0.5mol碳酸钙,即50g,需要石灰石50/90%=55.6g   同理,消耗了0.5mol碳酸钙,里面的钙为0.5mol,且全部转化为CaCl2,所以氯化钙的物质的量为0.5mol
郭立伟回答:
  可以直接用22g算么?拜托了
田光贵回答:
  直接算?你是说不经过物质的量?那就是根据化学方程式,列对应关系为CaCO3----CO2----CaCl2各反应物/生成物对应关系比为1:1:1所以22gCO2,对应的CaCO3为22/44*100=50g,然后求出石灰石为55.6g同理,CaCl2对应相同的物质的量的CO2,即22/44=0.5mol
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