问题标题：
【含氮、磷元素的废水进入水体而造成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施．环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO-3，还】
问题描述：
含氮、磷元素的废水进入水体而造 成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施．环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO-
3
，还原为N2，从而消除污染．其反应的离子方程式是：___NO-
3
+___Al+___H2O→___N2↑+___Al（OH）3+___OH-
（1）请配平上述离子方程式___
（2）现运用该法要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO-
3
（设氮元素都以NO-
3
的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝___g．
（3）工业废水中的NaNO2可采用加入适量NH4Cl的方法除去，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为___．
（4）有人认为金属镁与铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式___．
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得，电解熔融氯氧化镁的化学方程式为___．
若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO-
3
，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水___kg．
常疆回答：
（1）NO3-中氮的化合价由+5价降低为0价，变化5，Al的化合价由0价升高为+3价，变化3，要使氧化还原反应得失电子守恒，则硝酸根硝酸根系数为6，铝系数为10，依据原子个数守恒反应方程式为：6NO3-+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH-，
故答案为：6NO3-+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH-；
（2）因为含氮0.3mol的废水中的NO3-的物质的量为0.3mol，根据化学方程式6NO3-+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH-，0.3mol的硝酸根离子消耗金属铝的物质的量为0.3mol×106
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