问题标题：
硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3
问题描述：
硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡状态．
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是______；判断该反应达到平衡状态的标志是______．（填字母）
a．SO2和SO3 浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
②该反应的平衡常数表达式为：K=
．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），该反应是______热反应．
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）如图2所示，保持温度不变，将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙．
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙．
刘业峰回答：
（1）①从平衡角度分析采用过量O2的目的是，利用廉价原料提高物质转化率，加入氧气提高二氧化硫的转化率；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应是气体体积不变的放热反应a．二氧化硫和三氧化硫起始量和变化量有关，SO...
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