问题标题：
在一定条件下，容积分别为1L和2L的甲、乙两密闭容器中同时充入2molA和2molB的混合气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)ΔH＝QkJ·mol－1，保持甲、乙两容
问题描述：
在一定条件下，容积分别为1L和2L的甲、乙两密闭容器中同时充入2molA和2molB的混合气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＝QkJ·mol－1，保持甲、乙两容器温度不变且相同，两容器中有关A的量随时间的变化如图：
(1)根据上述图像判断，x________3(填“>”“＝”或“<”)。写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知温度升高时，K值减小，则Q________0(填“>”“＝”或“<”)。
(2)用B物质表示从0～3min内乙容器中反应的平均速率v(B)＝________。(结果保留三位小数)
(3)能说明甲容器中反应达到平衡状态的是________(填编号)。
a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)
b．c(A)、c(B)、c(C)保持一个定值
c．x·v逆(B)＝v正(C)
d．甲容器中气体的密度保持不变
(4)甲、乙两容器中反应达到平衡时所耗时间相同，原因可能是__________________________。
李中伟回答：
解析 (1)投料量相同，体积不同，甲中压强大，平衡时甲中A为1mol，乙中A也为1mol，即两体系中各物质的物质的量相同，相当于改变压强平衡没移动，所以x＝3；升高温度K值变小，即平衡向逆反...
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