问题标题：
我国有丰富的海水资源，如图1是某化工厂对海水综合利用的工业流程图：回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精致时所用的试剂（所加试剂均过量）为：①盐酸②氯化钡
问题描述：
我国有丰富的海水资源，如图1是某化工厂对海水综合利用的工业流程图：
回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精致时所用的试剂（所加试剂均过量）为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为___．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①
（2）氯碱工业可产生氯气等物质，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]生产漂白粉的反应化学方程式是___．
（3）第④步反应的离子方程式为___．
李晓毅回答：
（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，选项中A符合题意，
故选A；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
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