问题标题：
【向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性的离子反应方程式.我们老师讲的是H+＋½SO42-＋OH-＋½Ba2-＝½BaSO4↓＋H2O.然而我看网上好多都是2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O.到底】
问题描述：
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性的离子反应方程式.
我们老师讲的是H+＋½SO42-＋OH-＋½Ba2-＝½BaSO4↓＋H2O.然而我看网上好多都是2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O.到底是怎么回事啊,两个是不是都是对的啊,还有有的把电离出的氧离子和氢氧根离子并在一起,当做水也删去了,就是Ba2+＋SO42-=BaSO4↓.这样也可以?求各位懂高一化学的解释哈.谢谢了.
凌咏红回答：
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性,所以,应该是氢氧化钡少量
2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
Ba2+＋SO42-=BaSO4↓不可以
凌咏红回答：
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓恰好沉淀是硫酸根和钡离子，物质的量相等望采纳
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