问题标题：
【（1）R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n的值是（2）一定条件下,RO3n－和氟气可发生如下反应】
问题描述：
（1）R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n的值是
（2）一定条件下,RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n–+F2+2OH－=RO4–＋2F－＋H2O.从而可知在RO3n–中,元素R的化合价是（）
A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7
只想知道为什么第二道题可以用反应前后电子守恒,而第一道题不可以用呢?
刘宏亮回答：
孩子,其实你想说的是电荷守恒吧.第二道题可以根据电荷守恒来推算n的原因是因为这是一个配平的方程式.第一道题不可以用同样的方式,因为这个方程的反应物不完全,应当还有氢氧根的存在.这时候必须要加上氢氧根（产物中...
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