问题标题：
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?mol如题,
问题描述：
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?mol
如题,
黄克琴回答：
这个题目用溶液的电荷守恒0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液之后溶液中含有的离子如下CH3COO-Na+H+Cl-OH-剩下的就是分子CH3COOH和H2O电荷守恒列式n（CH3COO-）+n(OH-)+n（Cl-）=...
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