问题标题:
把Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物13.12g溶于水制成200mL溶液,则得c(Na+)为0.5mol/L.若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重,可得固体物质的质量是多少?
问题描述:

把Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物13.12g溶于水制成200mL溶液,则得c(Na+)为0.5mol/L.

若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重,可得固体物质的质量是多少?

罗隆福回答:
  溶液中的Na的物质的量:0.5*(200/1000)=0.1mol   由于Na2CO3•10H2O和NaHCO3加热后最后剩余的估计都是为Na2CO3,因此根据Na元素守恒,可知道最后的Na2CO3为0.1/2=0.05mol   所以最后固体物质的质量是:0.05*106=5.3g
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