问题标题：
【过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯净的碳酸钙制取过氧化钙】
问题描述：
过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯净的碳酸钙制取过氧化钙晶体，其主要流程如图1：
回答下列问题：
（1）写出反应①发生氧化还原反应的离子方程式___．操作I用的玻璃仪器有___．
（2）反应②生成CaO2•8H2O的化学反应方程式为___；反应②冰水控制温度在0℃左右的主要原因是___；
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，测定产品中CaO2的含量的实验步骤如下：
第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的b gKI晶体，加入适量蒸馏水溶解再滴入少量2mol．L-1的H2SO4溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．m/g
第三步：逐滴加入浓度为c mol．L-1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是___．
若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，样品中CaO2的质量分数为___（用字母表示）．
（4）已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气．将过氧化钙晶体（ CaO2•8H2O）在坩埚中加热逐
渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图2曲线所示，则350℃以上所得固体物质的化学式为___．
沈立华回答：
碳酸钙、碳酸镁与稀硝酸反应生成硝硝酸钙、硝酸镁与二氧化碳，碳酸亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、二氧化碳、NO，溶液中加入浓氨水，镁离子、铁离子转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中加入碳酸铵将硝酸钙转化为碳酸钙，过滤分离得到碳酸钙，再与盐酸反应生成氯化钙，在加入过氧化氢、氨气得到反应得到CaO2，溶液冷却结晶得到CaO2•8H2O，副产品中含有氯化铵．
（1）反应①中只有FeCO3与硝酸反应是氧化还原反应，反应方程式为：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；操作I是过滤，需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）该反应的反应物为CaCl2、H2O2、NH3，反应生成CaO2•8H2O与NH4Cl，反应方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；
H2O2受热易分解，采用冰水控制温度在0℃左右，防止其分解，提高利用率，同时温度低能较低溶解度，提高产率，
故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率；
（3）碘遇淀粉变蓝色，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变成无色，且30s内不出现蓝色，说明滴定到达终点；
根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：CaO2～I2～2S2O32-，设样品中CaO2的质量分数为x，则：CaO2～I2～2S2O32-，
72g 2mol
axg V×10-3L×cmol．L-1
所以72g：axg=2mol：V×10-3L×cmol．L-1
解得x=3.6cVa
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