初中常见物质的化学式 　　氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） 　　H2CN2O2PSCl2 　　钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） 　　NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg 　　水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 　　H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2 　　二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 　　SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O 　　氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 　　FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3 　　氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物) 　　Ag2OPbOMnO2 　　氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 　　KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3 　　氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） 　　FeCl2FeCl3AgCl 　　硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） 　　H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3 　　硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 　　CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3 　　硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 　　Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3 　　硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 　　MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3 　　碳酸钾（常见的盐） 　　K2CO3 　　氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 　　NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3 　　氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） 　　Fe(OH)3Fe(OH)2 　　甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物) 　　CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH 　　碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 　　Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7H2O 　　蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） 　　CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O 　　尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） 　　CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4 　　沉淀： 　　红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 　　浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 　　蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 　　白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2. 　　淡黄色沉淀(水溶液中)----S 　　微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 　　初中化学方程式汇总 　　一、氧气的性质： 　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 　　6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5 　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 　　（2）化合物与氧气的反应： 　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 　　（3）氧气的来源： 　　13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑ 　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1） 　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2） 　　二、自然界中的水： 　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑ 　　17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 　　18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 　　三、质量守恒定律： 　　19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 　　21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 　　22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO 　　四、碳和碳的氧化物： 　　（1）碳的化学性质 　　23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 　　24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 　　25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 　　26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2 　　27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO 　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2 　　（3）二氧化碳的制法与性质： 　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　　30．碳酸不稳定而分H2CO3==H2O+CO2