问题标题：
【已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl-(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8x10-^10现将足量氯化银放入100ml0.2mol/LAgno3溶液,氯离子的浓度为多少?】
问题描述：
已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl-(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8x10-^10
现将足量氯化银放入100ml0.2mol/LAgno3溶液,氯离子的浓度为多少?
李文彬回答：
-------------------AgCl（s）=Ag+(aq)+Cl-(aq)
初始（mol/L）：0.20
平衡（mol/L）：0.2+x≈0.2x
[Ag+][Cl-]=Ksp
[Cl-]=Ksp/[Ag+]
x=[Cl-]=1.8x10^-10/0.2=9*x10^-10(mol/L)
任继成回答：
为啥0.2+x≈0.2勒还有Agcl自身也有Ag+吧，再加上两者合在一起肯定会有体积变化的啊
李文彬回答：
因为Ksp=1.8x10^-10很小，表示本身离解出来的Ag+很少，且由于同离子效应，x比0.2要小得多，所以可以省去。体积没有变化，总体积为100mL，固体变化可以忽略。
查看更多
