问题标题：
碳和碳的化合物在生产、生活中有重要的作用．甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：①CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol②CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
问题描述：
碳和碳的化合物在生产、生活中有重要的作用．甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
（1）反应①和②在一定条件下均能自发进行的原因___．
（2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响___；
（3）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：
3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[
合成二甲醚的最佳氢碳比为___，提高二甲醚反应选择的关键因素是___．
（4）将1molCO和2molH2充入密闭容器中生成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.1Kjmol-1．在其他条件相同时，CO的平衡转化率[a（CO）]与压强（p）和温度（T）的关系如图2所示
A、B两点CH3OH的质量分数w（A）___ w（B）（填“>”、“<”或“=”），理由为___．
C、D两点的逆反应速率：V正（C）___ V逆（D）（填“>”、“<”或“=”），理由为___．
200℃时，测得E点的容器容积为10L．该温度下，反应的平衡常数K=___；保持温度和容积不变，再向容器中冲入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使V正>V逆，则x的取值范围为___．
董凌燕回答：
（1）CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol．反应△H<0，△S>0，则△H-T△S<0，反应自发进行，②CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol，反应△H>0，△S>0，高温下则...
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