问题标题：
高一化学填空题：目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提炼镁的主要步骤如下：学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生
问题描述：
高一化学填空题：
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提炼镁的主要步骤如下：
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂。
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
观点是否正确简述理由
学生1
学生2
学生3
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是（填化学式）。
（2）加入的足量试剂②是（填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是（填字母）。
A．Mg(OH)2MgOMg
B．Mg(OH)2MgOMg
C．Mg(OH)2MgOMg
D．Mg(OH)2MgCl2Mg
金月回答：
(一)
学生1不正确浪费太大
学生2正确
学生3不正确晒盐后剩余的溶液不含镁离子
(二)（1）NaOH
（2）HCl
（3）D
李志回答：
一：学生1错误，海水中MG2+含量并不是非常高（相对单位海水的体积来说）。直接加入沉淀剂成本太高
学生2正确
学生3错误，蒸发后剩下的溶液中并不含Mg2+.MG2+会因溶剂减少而析出
二。1是CAOH。通过煅烧贝壳制取。（这样成本较低且原料都来自海洋）
2.是HCL
3.D
因为MgO熔点太高，需要点解其熔融状态需要耗能过大。不合适
韩月秋回答：
（二）（2）用Ca（OH）2更好
其溶解度大于Mg（OH）2且可用石灰石制取
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