问题标题：
【工业废气中氮的氧化物是重要的污染源,有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原成无毒物质N2和H2O,现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L,与同条件下的NH33.5L恰好完全反应,则混合气中NO】
问题描述：
工业废气中氮的氧化物是重要的污染源,有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原成无毒物质N2和H2O,现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L,与同条件下的NH33.5L恰好完全反应,则混合气中NO与NO2的体积比是多少?
3L*x=3.5L*3,中的“x”和“3”代表什么啊?
崔汉国回答：
设NOxLNO2yL
个数体积x+y=3
根据得失电子相等2x+4y=3.5*3
2条方程,解出xyx=0.75y=2.25
答案：0.75:2.25=1:3
十字交叉法：知道2个量,又知道这2个量得平均值,就可以根据十字交叉法算出原来2个量得物质的量之比.
设含氮氧化物的组成为NOx,由升降化合价相等,可有3L*2x=3.5L*3,则x=1.75
即N的平均化合价为+3.5价
NO+24-3.5=0.5
3.5
NO2+43.5-2=1.5
答案0.5:1.1:3
3L*x=3.5L*3,中的“x”和“3”代表什么啊?x表示混合物中N的平均化合价.3表示NH3中N的-3价升高到N2中的0价,升高了3价.就是这个升高的数字.
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