问题标题:
【As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出问:为什么是正极不是NO3-要得到电子吗?不是应该到负】
问题描述:

As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极”或“负极”)附近逸出

问:为什么是正极不是NO3-要得到电子吗?不是应该到负极吗?

韩庆大回答:
  正极HNO3中的N是正5价NO2中的N是正4价,化合价降低,被还原.原电池中正极发生还原,反应所以应该是正极析出NO2.
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