问题标题：
【把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得的溶液中铁离子和亚铁离子的浓度恰好相等,则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比为?请写出解题思路与过程,】
问题描述：
把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得的溶液中铁离子和亚铁离子的浓度恰好相等,则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比为?
请写出解题思路与过程,
林志泉回答：
由于铁和铁离子的反应方程式是Fe+2Fe3+==3Fe2+,故而可设未加入铁粉之前铁离子的物质的量是Nmol,已反应的铁离子是Xmol,则剩余铁离子的物质的量是（N-X）mol,由离子式得到生成的亚铁离子是3X/2mol,由于完全反应后,所得的溶液中铁离子和亚铁离子的浓度恰好相等,所以N-X=3X/2,得到X=2N/5,即反应了的铁离子是2N/5mol,未反应的就是N-X=N-2N/5=3N/5mol,所以已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量之比是2N/5：3N/5=2：3.
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