问题标题：
某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序
问题描述：
某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称___；
（2）反应“b”的化学反应方程式___；
（3）“过滤II”所得“溶液”中除NH4+和Cl-外，阴离子有___；对该溶液的系列操作包括___、___、过滤．
（4）工业纯碱的等级标准如图所示：
| Na2CO3含量 | ≥99.2 | ≥98.8 | ≥98.0 |
邱密回答：
（1）除Mg2+用OH-，除SO42-用Ba2+，除Ca2+用CO32-，故除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，所加的两种试剂为：氢氧化钡、碳酸钠溶液；加试剂要过量，Na2CO3可以将Ca2+以及过量的Ba2+沉淀下来，为了将多余的杂质除掉，碳酸钠必须放在氯化钡的后面；故答案为：氢氧化钡、碳酸钠溶液；
（2）将NH3和CO2通入饱和食盐水中，生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3的溶解度较小，以晶体的形式析出，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）向饱和食盐水中通入NH3和CO2后，所得悬浊液中含NaHCO3、NH4Cl和NaCl，经过滤II将大部分的NaHCO3过滤得NaHCO3晶体，所得溶液中的成分有NaHCO3、NH4Cl和NaCl，故溶液中除NH4+和Cl-外，阴离子有HCO3-；由溶液要得NH4Cl，需经蒸发浓缩、冷却结晶和过滤等操作，故答案为：HCO3-；蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）设50mL纯碱溶液中Na2CO3的物质的量为 xmol，由于沉淀CaCO3质量为2.34g，则CaCO3的物质的量n=2.34100=0.0234mol
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