问题标题:
张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作(碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,杂质不参加反应)记录数
问题描述:
张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作(碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,杂质不参加反应)记录数据如下
操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固体质量4.253.953.353.35
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量
(2)汉白玉中碳酸钙的质量分数第一为什么为2.2g,
马新安回答:
CaCO3高温CaO+CO2
1、有表格可知,最后剩余的固体质量为3.35g,根据质量守恒定律可知,二氧化碳质量为5.55g-3.35g=2.2g
2.这题是不是打错了?
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