问题标题：
一道化学题CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立下列平衡：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H20（g）此温度下Kc=1,假如平衡时有90%氢气变成了水,问二氧化碳和氢气原来是按什么样的物质
问题描述：
一道化学题
CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立下列平衡：
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H20（g）
此温度下Kc=1,假如平衡时有90%氢气变成了水,问二氧化碳和氢气原来是按什么样的物质的量之比互相混合的.
唐述宏回答：
设原来加入H2为Xmol,CO2为Ymol
平衡时H2的浓度为0.1Xmol/V,CO2浓度为(Y-0.9Xmol)/V,CO的浓度为0.9Xmol/V,H2O的浓度也为0.9Xmol/V
0.9X*0.9X/[0.1X*(Y-0.9X)===1
解得:X/Y=1/9
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