问题标题:
一道化学题某种混合气体,可能含有N2HCLCO.把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化,再通过足量的Na2O2固体.气体体积减小,最后通过灼热的铜网,经充分反应气体体
问题描述:
一道化学题
某种混合气体,可能含有N2HCLCO.把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化,再通过足量的Na2O2固体.气体体积减小,最后通过灼热的铜网,经充分反应气体体积又减小,但还有剩余气体,一下对混合气体组成的判断正确的是:
A一定没有N2HLC和CO中至少有一种
B.一定有N2HCL和CO
C一定有N2,HCL和CO中至少有一种
D一定有N2和HCL没有CO
答案是选C不过为什么?谁给我分析一下详细地
冯穗力回答:
因为最后还剩余有气体,所以肯定有氮气.
而HCl与碳酸氢钠反应放出二氧化碳,体积不发生改变,CO与氧化铜反应放出二氧化碳也为等体积变化,所以把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化.
只要上述两种气体有一种存在就会生成二氧化碳,通过过氧化钠后都会生成氧气,而生成氧气的反应又是一个体积缩小的反应,故通过足量的Na2O2固体,气体体积减小,当然在通过铜网时,氧气被反应了,体积就再度减小,但是氮气在整个过程中部发生任何变化,所以最后还有剩余气体.
不知你明白了没,希望能对你有所帮助!
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