问题标题：
Ca的电子排布式是1s22s22p63s23p6为什么没有d直接4s
问题描述：
Ca的电子排布式是1s22s22p63s23p6为什么没有d直接4s
沈志熙回答：
M能层有3s(有1个轨道),3p（有3个轨道）,3d（有5个轨道）,每个轨道最多可以容纳2个电子,所以M（即第三层）最多可以有18个电子,由于能级交错,3d＞4s使得第四层4s轨道的能量介于3p和3d轨道之间,根据能量最低原理,电子排...
大野丰回答：
那为什么锰原子的是1s22s22p63s23p63d54s2
沈志熙回答：
你看轨道图了吗？按着箭头的顺序填电子，4s满了填3d，其实电子是1s22s22p63s23p64s23d5填的，为了书写好看才写成这样1s22s22p63s23p63d54s2，这是格式问题
大野丰回答：
我看的考点，说不能写成1s22s22p63s23p64s23d5这种形式
沈志熙回答：
考试的话这种写法是不规范的，碰到好的老师算对，不好的老师就可能判错了，规范作答最好，实际上这种写法是对的，就是不是标准格式
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