问题标题：
【（2013•闵行区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．I．利用反应：6NO2+8NH3催化剂△7N2+12H2O处理NO2．II．一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g】
问题描述：
（2013•闵行区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
I．利用反应：6NO2+8NH3
II．一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=______．
（2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______（选填编号）．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO2和SO3的体积比保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应______（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动 b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动 d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示．该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：______．
康继昌回答：
（1）对于6NO2+8NH3催化剂△
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