问题标题：
高中化学--能量最低原理,泡利原理,洪特规则本人化学不太好,用浅显易懂的语言讲一下,要容易理解的避免复制粘贴!）
问题描述：
高中化学--能量最低原理,泡利原理,洪特规则
本人化学不太好,
用浅显易懂的语言讲一下,要容易理解的
避免复制粘贴!）
孔马斌回答：
我对楼上的回答有疑义.首先学一个东西要知道它是干什么用的,化学中的许多理论是为了解释一些规律而总结出来的,有些不带有普泛性.对于原子的核外电子的研究方法就引入了统计原理,即所谓的电子云是能量的几率波动形式.“能量最低原理”其实就是为了说明原子的核外排布是要求能量最低的,这个很好理解,就是能量越低越稳定,稳定就不易发生改变.楼上错就错在未必电子距核越近能量就最低,这个原理是整体的考虑,因为有穿钻效应和屏蔽效应及相对论效应的众多影响.
下面我来说明泡利原理,要知道这个原理在以上3个原理中是核心的,这个原理没有特例,在物理学和化学中都作为基本条件使用,原理的原话译为中文是这样的：基态多电子原子中不可能同时存在4个量子数完全相同的电子.四个量子数分别是主量子数（能层）,角量子数（能级）,磁量子数（轨道）和自旋量子数（电子自旋状态）举例来说：写出氮的轨道排布式就是1S22S22P3
开头的1,2为主量子数,S,P为角量子数,S能级有1个轨道,即S能级磁量子数为1,P为3,d为5等等,一个轨道能容纳2个电子,但它们的自旋方向不同,泡利原理就强调了他们自旋的不同.
我再说说洪特规则：基态多电子原子中同一能级的轨道能量相等（简并轨道）,基态多电子原子总是首先自旋平行地,单独地填入简并轨道.理解它就是它还是为了能量最低,其他状态就是激发态了.这在你学到分子轨道理论以及杂化轨道理论中都会涉及.
你先了解这么多吧,仅仅是了解,具体知识并不重要,领会其中方法最重要.祝愿中国热爱化学的人会越来越多,中国的化学教育能长足进步.
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