问题标题：
在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），△H=-akJ•mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1
问题描述：
在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），△H=-akJ•mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
（1）能说明该反应已达平衡状态的是___．（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
（2）计算该温度下此反应的平衡常数K=___．（保留两位有效数字）．若改变条件___（填选项），可使K=1．
A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂
（3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为___．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：___．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为___（忽略溶液体积变化）．
刘允松回答：
（1）①A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，则能说明达到平衡状态，故A正确；
B．平衡气体质量不变，反应前后气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡，故B符合；
C．单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成0.4molH2O，不能体现正逆反应，故不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．H2O与CH3OH都是产物，并且按照1：1的比例生成，所以H2O与CH3OH的物质的量浓度之比一直为1：1，不能说明达到平衡状态，故D错误；故选AB；
（2）由图象数据CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）得
开始浓度：11.500
转化浓度：0.250.750.250.25
平衡浓度：0.750.750.250.25
所以K=0.25×0.250.75×0.75
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