问题标题：
【一道高一化学题将10g由Mg、Al、Fe组成的混合物与40ml稀H2SO4恰好完全反应,产生5.6L（S.T.P)氢气,则三种金属的物质的量的和是多少?（给出过程及答案）】
问题描述：
一道高一化学题
将10g由Mg、Al、Fe组成的混合物与40ml稀H2SO4恰好完全反应,产生5.6L（S.T.P)氢气,则三种金属的物质的量的和是多少?
（给出过程及答案）
李力千回答：
5.6L氢气,n氢气=5.6/22.4=0.25mol,
三种金属的物质的量的和小于0.25mol,具体是多少条件不够无法求
林志航回答：
为什么小于？如果有0.2和0.125，你选哪个，为什么？
李力千回答：
选0.2，三种金属的物质的量的和大于0.25*2/3=0.17
林志航回答：
为什么三种金属物质的量之和要大于0.17，小于0.25
李力千回答：
假设只含铝，1mol铝生成1.5mol氢气，现在0.25mol氢气，铝就有0.17mol，假设只含铁和镁，1mol金属生成1mol氢气，金属就有0.25mol，所以金属介于0.17~0.25
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