问题标题：
实验室要制取11.2L的氧气,（氧气的密度为1.430g/L）需KMnO4,KClO3,H2O2各多g
问题描述：
实验室要制取11.2L的氧气,（氧气的密度为1.430g/L）需KMnO4,KClO3,H2O2各多g
顾永如回答：
理论上生成11.2L（0.5mol）氧气需KMnO41mol(158g)、KClO30.75mol(91.875g)、H2O21mol(34g)
实际上实验室不是在标准情况下制取氧气,先算出氧气的物质的量为0.5005mol,在算出其它的：KMnO40.101mol(158.158g)、KClO30.75075mol(91.967g)、H2O21.001mol(34.034g)
蒋外文回答：
详细过程
蒋外文回答：
详细过程
顾永如回答：
理论上生成氧气的物质的量n(O2)=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0根据方程式2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑211mol0.5mol所以需要KMnO4的质量m=nM=1molX158g/mol=158g其它的同理
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