问题标题:
【高中化学:关于CL2两种金属粉末的混合物20g与足量的氯气反应后固体增重35.5g,等质量的该金属粉末投入足量盐酸中,在标准状况下产生H211.2L,则这两种金属是?Fe,MgZn,AlZn,FeCu,AlO(∩_∩)O谢谢!】
问题描述:
高中化学:关于CL2
两种金属粉末的混合物20g与足量的氯气反应后固体增重35.5g,等质量的该金属粉末投入足量盐酸中,在标准状况下产生H211.2L,则这两种金属是?
Fe,Mg
Zn,Al
Zn,Fe
Cu,Al
O(∩_∩)O谢谢!
黄玉波回答:
这道题目不需要算很多化学计算讲究以巧制胜首先根据金属活动顺序铜不能置换出氢气D不选再来看A我们用极限法来算假设全部是铁那么和1MOL氯气反映需要消耗铁的质量是2/3X56应为铁和氯气反映一定生成3价结果算...
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