问题标题：
高中电解质、离子反应化学题一.写出离子方程式：1.氧化铜与稀硫酸2.小苏打溶液与烧碱溶液混合二.在溶液导电性实验装置里,加入一定体积的10%到硫酸,然后逐渐加入10%到氢氧化钡溶液,可
问题描述：
高中电解质、离子反应化学题
一.写出离子方程式：1.氧化铜与稀硫酸2.小苏打溶液与烧碱溶液混合二.在溶液导电性实验装置里,加入一定体积的10%到硫酸,然后逐渐加入10%到氢氧化钡溶液,可以观察到灯泡的亮度变化：亮—逐渐变暗—不亮—逐渐变亮.灯泡变亮的原因是：化学方程式和电离方程式分别是：三.将50g黄铜粉末（有Cu、Zn组成的合金）投入到100g某稀硫酸中,当没有氢气产生后,过滤,得滤液和干燥残渣.称得残渣质量43.5g.再向残渣中加入足量的上述稀硫酸,充分反映后,又收集到氢气0.1g.计算：1.黄铜粉中Cu、Zn到质量各式多少?2.稀硫酸中H2SO4到质量分数
马修真回答：
一、1.CuO+2(H+)+[(SO4)2-]=H2O+(Cu2+)+[(SO4)2-]2.（Na+）+[(HCO3)-]+(Na+)+(OH-)=2(Na+)+[(CO3)2-]+H2O二、变暗是因为溶液里面的离子减少：2(H+)+[(SO4)2-]+(Br2+)+2(OH-)=2(H2O)+BrSO4↓而不亮是由于溶液中...
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