问题标题：
【1.在100mL1mol/L的氯化铝溶液中不断加入2mol/L的氢氧化钠溶液,求：（1）最多可生成沉淀多少克（2）再加入多少毫升氢氧化钠溶液,可使沉淀全部消失2.把一根质量为91.2g的铁棒插入200ml3mol/L的硫】
问题描述：
1.在100mL1mol/L的氯化铝溶液中不断加入2mol/L的氢氧化钠溶液,求：
（1）最多可生成沉淀多少克
（2）再加入多少毫升氢氧化钠溶液,可使沉淀全部消失
2.把一根质量为91.2g的铁棒插入200ml3mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,将铁棒取出洗净烘干（假设生成的铜全部附在铁棒上）、称重,铁棒质量为92.8g,假设反应后溶液的体积仍为200ml,则反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度
刘成利回答：
1解(1)AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
11
0.1L*1mol/Lx1
解得x1=0.1mol所以m=0.1mol*78g/mol=7.8g
(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20
11
0.1molx2
解得x2=0.1mol所以V=0.1mol/2mol/L=0.05L=50mL
2解Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
从反映方程式可以看出1molFe反应生成1molCu,所以反应前后的质量差=反应的摩尔数*Fe与Cu的摩尔质量差
若设反应的摩尔数为x,则
x=(92.8-91.2)/(64-56)=0.2mol
因此硫酸铜被反应掉了0.2mol,而原本的硫酸铜有0.2mL*3mol/L=0.6mol,所以反应后硫酸铜溶液中只剩0.4mol的硫酸铜,则反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度
c=0.4mol/0.2L=2mol/L
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