问题标题:
【(2013•连云港一模)铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料.(1)已知:2Fe(s)+32O2(g)═Fe2O3(s);△H=-823.7kJ•mol-12Al(s)+32O2(g)═Al2O3(s);△H=-1675.7kJ•mol-1写出铝热反】
问题描述:
(2013•连云港一模)铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料.
(1)已知:2Fe(s)+32O2(g)═Fe2O3(s);△H=-823.7kJ•mol-1
2Al(s)+32O2(g)═Al2O3(s);△H=-1 675.7kJ•mol-1
写出铝热反应的热化学方程式______,该反应常用于焊接铁轨,理由是______.
(2)工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]可制取金属镁.实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1、图2所示.
①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率,选择最佳的氟盐及添加量是______.
②温度一般控制在1 140℃,原因是______.
③若将一定质量的AlSiFe合金投入100mL a mol•L-1硫酸(过量),充分反应后过滤,向滤液中加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液,当加到200mL时生成的沉淀量最大,则a的值为______.
(3)大功率AlH2O2动力电池原理如图3所示,电池放电时负极的Al转化为Al(OH)4−.透过离子交换膜的离子为______,该电池反应的离子方程式为______.
秦瑞锋回答:
(1)铝热反应的反应物是铝粉与氧化铁粉末,生成物是铁和氧化铝,
2Al(s)+32
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