问题标题:
某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为?某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为所以Kw=c(H+)*c(OH-)=1X10^(-11)X0.01=…疑问:这里的OH-是NAOH电离出的O
问题描述:

某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为?

某温度时,测的0.01mol/L的NAOH的PH为11,则该温度下水的离子积为

所以Kw=c(H+)*c(OH-)=1X10^(-11)X0.01=…

疑问:这里的OH-是NAOH电离出的OH-,怎么没算水电离的OH-我认为全部OH-应该是0.01+1X10^(-11)

为什么呢?

荆丰伟回答:
  水电离的OH-浓度相对NaOH电离的浓度太低,可以忽略不计.
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