问题标题：
高一化学.急.CO和CO2的混合气体18g,通入足量O2并用电火花点燃,测得反应后CO2的总体积为11.2L（标准状况）试计算：1.原混合气体中CO的质量2.原混合气体中CO2在标准情况下的体积3.原混合气体在
问题描述：
高一化学.急.
CO和CO2的混合气体18g,通入足量O2并用电火花点燃,测得反应后CO2的总体积为11.2L（标准状况）试计算：
1.原混合气体中CO的质量
2.原混合气体中CO2在标准情况下的体积
3.原混合气体在标准状况下的密度
求详细过程.谢谢.
耿修堂回答：
2CO+O2==2CO2
反应后：n(CO2)====0.5mol
设CO为χmol,由C守恒可知,原混合气体中CO2为（0.5－χ）mol
28χ+44（0.5－χ）==18∴χ==0.25mol
原混合气体中m(CO)==0.25mol×28g/mol==7g
V(CO2)==（0.5－0.25）×22.4L/mol==5.6L
(3)密度为18/11.21.=607g•L-1
分析：由于CO燃烧前后体积不变,因此,燃烧后气体为0.5mol,则燃烧前气体也为0.5mol
,再利用两气体的质量之和为18克可以顺利解题.当然,本题也可以利用“十字相乖法”来解题.
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