问题标题：
关于化学分子活化能的疑问（高中）课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.那么,1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化
问题描述：
关于化学分子活化能的疑问（高中）
课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.
那么,
1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化能,那么该反应的活化能是否会减小,如果超过,那么是不是活化能就为0了呢?
2.同一反应的能量曲线（我也不知道是不是这么叫的)是否随初态温度,初态压强等改变?
李熹回答：
活化分子按中学的理解是指反应物中那些能量（指动能）足够高（高于某一定值,该定值取决于反应的种类.另外它与活化能不是同一概念）,在相互碰撞时可能发生反应形成产物的分子（活化分子间的碰撞未必都是有效碰撞,只有能量足够高,且碰撞时分子取向合适时才会发生有效碰撞形成产物）.而能量低于该值的分子不可能发生有效碰撞.
反应物分子的能量总是有大有小,它们的平均能量唯一决定于温度.无论温度多么高总有部分分子的能量很低,达不到上述某一定值,这部分分子就不是活化分子.同样无论温度多么低,总有少部分分子的能量可以超过上述定值,成为活化分子.活化分子总是所有反应物分子中的一部分（能量较高的一部分）.容易理解无论温度多么高,活化分子能量的平均值总是高于所有分子能量的平均值,故活化能恒大于零.
至于温度升高时,活化能如何定量改变,是个复杂问题（需要用能量分布律进行较复杂的推导）,中学甚至本科都不必过问.一般而言,温度变化不太大时,可以近似认为一定反应的活化能是一个常量.
同一反应的能量曲线（我也不知道是不是这么叫的)是否随初态温度,初态压强等改变?
一般称为势能曲线【注】,与压强无关.反应物的平均动能（左方谷处的能量）和活化分子的平均动能（峰值处的能量）都仅随温度变化.
【注】这里的势能是指反应物分子碰撞时形成的中间产物的势能（这是一种分子内部原子间化学键的电势能）,准确的活化分子定义应为该中间产物（而不是反应物）.
另外楼主还可参考我对另一类似问题的回答：
如有不明,欢迎追问.
齐越回答：
恩，有道理，我也许是想多了吧。那您能简短的总结一下吗？就是直接回答我提出的问题的答案。
李熹回答：
1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化能，那么该反应的活化能是否会减小?不经过计算不知道，但一定会变。如果超过，那么是不是活化能就为0了呢？不可能超过，理由见正文。2正文已很简短
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