问题标题：
高一化学只接近不相交.变价元素的来源怎么确定?比如KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O2Na2O2+H2O===4NaOH+O2↑这两个化学方程式中怎么确定电子的转移呢?要画双线桥,但我不知道变价元素的来源.另外只
问题描述：
高一化学只接近不相交.变价元素的来源怎么确定?
比如KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
2Na2O2+H2O===4NaOH+O2↑
这两个化学方程式中怎么确定电子的转移呢?要画双线桥,但我不知道变价元素的来源.
另外只接近不相交是什么意思呢?
我是这样做的。
得4*e-
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2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
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失2*2e-
这样可以么？转移的电子数相等。。。为什么H20没得失电子？
刘飞雷回答：
若在一个氧化还原反应中变价的只有一种元素,反应物中有高价（设为a）,有低价,（设为b）.反应后高价降低（设降低到c）,低价态升高（设升高到d）,必定有c大于等于d,等于的时候是归中反应.这就是“只接近不相交”的意思.可以在数轴上画画看,更形象.
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O这个反应中一条线桥从KClO3中的氯指向3Cl2中的氯,上面标上“得1*5e-”；另一条线桥从6HCl中的氯指向3Cl2中的氯,上面标上“失5*1e-”.即反应生成的3Cl2中,有一摩尔原子来自于氯酸钾,五摩尔来自于盐酸,原来六摩尔盐酸中的氯离子中的一摩尔转移到产物氯化钾中.
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑这个反应中一条线桥从2Na2O2中的氧指向4NaOH中的氧,上面标上“得2*1e-”；另一线桥从2Na2O2中的氧指向O2↑中的氧,上面标上“失2*1e-”.即反应物两摩尔过氧化钠中的四摩尔氧,有两摩尔转到产物氢氧化钠中,另外两摩尔生成氧气.
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