问题标题:
一道化学计算题(高一)化学能与电能在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,并且在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:1.产生这些气体消
问题描述:

一道化学计算题(高一)化学能与电能

在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,并且在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:

1.产生这些气体消耗的锌的质量是多少?

2.通过导线的电子物质的量是多少?

3.原稀硫酸的物质的量的浓度是多少?

我想要过程和思路(~o~)~zZ

邵亚非回答:
  1、根据电荷守恒得出一个H2对应与一个Zn,   所以消耗Zn为3.36/22.4×65=9.75   2、通过导线的电荷量为产生H2传递的电子量   3.36/22.4×2=0.3mol   3、消耗的稀硫酸的量为Zn的物质的量,所以为0.15mol   所以浓度为0.15/0.2=0.75mol/L
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