问题标题：
那位大神能帮我做一下这化学几道题捏?拜托1称取酒石酸氢钾【KHC4H4O6】试样2.5270克,加入25.87毫升NaOH溶液与其作用,过量的氢氧化钠用硫酸返滴,消耗硫酸1.27毫升,已知1.00毫升≈1.12毫升NaOH,1ml
问题描述：
那位大神能帮我做一下这化学几道题捏?拜托
1称取酒石酸氢钾【KHC4H4O6】试样2.5270克,加入25.87毫升NaOH溶液与其作用,过量的氢氧化钠用硫酸返滴,消耗硫酸1.27毫升,已知1.00毫升≈1.12毫升NaOH,1ml硫酸≈0.0294克CaCO3,求酒石酸氢钾的质量分数【KHC4H4O6的相对分子质量为188.18,CaCO3的相对分子质量为100.09】
2已知某KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe的滴定度为0.05585g/ml,而2.00ml上述KMnO4溶液在酸性溶液介质中恰好与1.00mlKHC2O4.H2C2O4溶液完全反应.求等量的KHC2O4.H2C2O4与c[NaOH]＝0.1000mol/l的NaOH反应时,需NaOH的毫升数【Fe的相对原子质量为55.85】
3某显色配合物测得吸光度为A1,经第一次稀释后测得吸光度为A2,再稀释一次后测得吸光度为A3.已知A1-A2＝0.500,A2-A3＝0.250.计算其透光率比值T3:T1应为多少?
4用1,10-菲啰啉分光光度计法测定试样中Fe含量,分别在5个100ml容量瓶中显色.其中1号,2号瓶为试剂空白溶液,3号瓶为试样溶液,4号5号瓶,分别为含0.01mg,0.02mgFe的标准液.显色后以水为参比测定吸光度结果如下：1号0.080,2号0.008,3号0.200,4号0.068,5号0.128从以上测定数据说明测定存在什么问题?
应如何处理?
傅磊回答：
1.“过量的氢氧化钠用硫酸反滴,消耗H2SO41.27mL”,
那么可以求得过量的NaOH为1.27×1.12=1.42mL；
与酒石酸氢钾反应的NaOH溶液为25.87-1.42=24.45mL
反应的NaOH转化为H2SO4,于是H2SO4的量为24.45/1.12=21.83mL；
因为“1mLH2SO4=0.0294gCaCO3”且知道发生反应的物质的量比H2SO4：CaCO3=1：1
也就是说1mLH2SO4含有H2SO4的物质的量为0.0294/100.09=0.000294mol；
于是,可以换算得知21.83mLH2SO4中含有H2SO4的量是21.83×0.000294=0.00642mol；
也就是说与酒石酸氢钾反应的NaOH溶液的物质的量为0.00642mol；
KHC4H4O6~NaOH
所以可知n（KHC4H4O6）=0.00642mol,m(KHC4H4O6)=188.18×0.00642=1.2081g
酒石酸氢钾的质量分数=(1.2081/2.5270)×100%=47.8%
2.题中“KMnO4溶液在酸性溶液中对Fe2+的滴定度为0.05585g/mL”是告诉我们
1mLKMnO4溶液滴定消耗Fe2+的质量为0.05585g,
n(Fe2+)消耗=0.05585/55.85=0.001mol；
所以可知2.00mL上述KMnO4可以消耗的Fe2+的量为0.002mol,
Fe2+转化为Fe3+转移的电子数为0.002mol；
"2.00mL上述KMnO4溶液在酸性介质中恰好与1.00mLKHC2O4•H2C2O4溶液完全反应"
KHC2O4•H2C2O4~4CO2
即1molKHC2O4•H2C2O4变为CO2转移了4mol电子,
也就是说消耗的KHC2O4•H2C2O4为0.002/4=0.0005mol；
等量的KHC2O4•H2C2O4与c（NaOH）=0.1000mol/l的NaOH反应
需要消耗NaOH的量为0.0005×3=0.0015mol
于是V(NaOH)=0.0015/0.1=0.015L=15mL
3.A1-A2=0.500(1)
A2-A3=0.250(2)
以上两式相加得A1-A3=0.75
可使用下面公式将透光率（%T）转化为吸光度：吸光度=2-log(%T)
进而推得出将吸光度值转化为透光率：%T=10*(2-吸光度)
T3︰T1=10*[(2-A3)-(2-A1)]=10*0.75=5.623
刘艳伟回答：
还有第4题，拜托，谢谢
傅磊回答：
不会，对不起了
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