问题标题：
一定温度下，在密闭容器中可逆反应.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）A.15B.34C.911D.12
问题描述：
一定温度下，在密闭容器中可逆反应.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（）
A.15
B.34
C.911
D.12
何宇新回答：
令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则参加反应的氢气的物质的量为3nmol，N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则起始N2、H2的物质的量分别为5nmol，6nmol，则
N2+3H2 2NH3，
开始（mol）：5n 6n 0
变化（mol）：n 3n 2n
平衡（mol）：4n 3n 2n
所以P
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