问题标题：
某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：阳离子Al3+、Mg2+、NH4+、Na+阴离子CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与
问题描述：
某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：
| 阴离子 | CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl- |
（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有___；BC段反应的离子方程式为___．
（2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是___；AB段发生反应的总离子方程式为___；OA段生成沉淀的物质的量之比为___．
董辛旻回答：
（1）若X是NaOH，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当AB段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成氨气；当BC段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有Al3+、Mg2+，则溶液中不含CO32-、SiO32-、[Al（OH）4]-，所以溶液中含有的阴离子是Cl-；
BC段氢氧化铝溶解，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO2‑+H2O，
故答案为：Cl-；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-或Al（OH）3+OH-=AlO2‑+H2O；
（2）如果X是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiO32-、AlO2-或两者中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al（OH）3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg2+；当AB段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体；当BC段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有SiO32-、[Al（OH）4]-，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中不含NH4+，含有的阳离子是Na+；
AB段碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，发生反应的总离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
根据图象可知，生成硅酸、氢氧化铝沉淀消耗HCl的物质的量与溶解氢氧化铝消耗HCl的物质的量之比为4：1，设溶解氢氧化铝消耗盐酸的物质的量为1mol，则氢氧化铝的物质的量为1mol3
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