问题标题：
【已知：①C（S）+O2=CO2（g）△H1=-394kJ•mol-1②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ•mol-1③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H4下列正确的是（）A.反应①放出197k】
问题描述：
已知：①C（S）+O2=CO2（g）△H1=-394kJ•mol-1
②H2（g）+
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）
④2C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H4
下列正确的是（）
A.反应①放出197kJ的热量，转移4mol电子
B.反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为242kJ
C.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式
D.△H4=2△H1+△H2-
陈跃新回答：
A、反应①转移4mol电子，放出394KJ热量，故当放出197kJ的热量，转移2mol电子，故A错误；B、反应②是当生成1mol水蒸气时，放出242KJ的热量，故1mol水蒸汽分解时要吸收热量为242kJ，则1mol液态水分解时吸收的热量大于2...
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