问题标题:
(1)1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量,写出1mol硫燃烧的热化学方程式______(2)热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molH2O(l)=H2(g)+12O2(g)△H=______.
问题描述:
(1)1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量,写出1mol硫燃烧的热化学方程式______
(2)热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol H2O(l)=H2(g)+12O2(g)△H=______.
黄贞蕴回答:
(1)1g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出9.36kJ的热量,所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出299.52kJ的热量,则热化学方程式为:S(s)+O2(g)═SO2(g),△H=-290.52kJ/mol,
故答案为:S(s)+O2(g)═SO2(g),△H=-299.52kJ/mol;
(2)热化学方程式同时改变计量数,焓变也同时改变,热化学方程式改变方向,焓变改变符号,热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol H2O(l)=H2(g)+12
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