问题标题:
高中分子晶体在高中阶段所学的物质熔沸点低硬度小的物质一定是分子晶体吗可NaK单质怎么能算晶体呢?
问题描述:

高中分子晶体

在高中阶段所学的物质熔沸点低硬度小的物质一定是分子晶体吗

可NaK单质怎么能算晶体呢?

杜兆辉回答:
  Na和K首先属于金属晶体,它们的原子通过金属键、和一种非致密晶体堆积,形成晶体,由于它们每一个晶胞原子的占用率较小,所以原子之间空隙大,容易产生晶胞间的滑动,所以容易切割,即硬度小.而熔沸点低是因为它们经过加热,原子的不规则运动加快,而原子之间的空隙大,原子的活动范围大,内能就很快达到极限,所以就它们的熔沸点低.(注1:化学键分为共价键,离子键和金属键;注2:晶体分为分子晶体,离子晶体,原子晶体和金属晶体;注3:分子晶体一般熔沸点比较低,硬度比较小.大都通过分子间作用力形成分子晶体,但比较容易破坏;原子晶体通过原子间或分子间的共价键组成原子晶体,所以比较稳定,而且熔沸点很高,硬度很硬,例如Si,SiO2;而金属晶体则是通过金属键结合成晶体;离子晶体是通过离子键形成的晶体.)
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