问题标题:
某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是()A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al
问题描述:

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是()

A.Zn和Fe

B.Cu和Au

C.Zn和Cu

D.Mg和Al

安月明回答:
  A、锌的相对原子质量是65,铁的相对原子质量是56,   根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑   可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,   如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时,生成的氢气可能是0.2g.   故选项正确;   B、铜和金都不能与稀硫酸反应.故选项错误;   C、铜不能与稀硫酸反应,假设合金6g中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g.故选项错误;   D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,   由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑   可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和铝不管以怎样的比例混合,生成氢气的质量都是大于0.2g的.   故选项错误.   故选:A.
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