问题标题:
已知下列两个热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ•mol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则混合
问题描述:

已知下列两个热化学方程式:

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ•mol-1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约是______(填字母,下同);两者放出的热量之比约为______.

A.1:3B.3:1 C.1:4D.5:13.

郝智红回答:
  设混合气中H2的物质的量为n,则C3H8的物质的量为5mol-n.根据题意,列方程为: 285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×(5mol-n)=3847kJ解得n=3.75mol;C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol.所以混合气体中H2与C3H...
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