问题标题：
化学平衡常数K和压强无关?比如说一个可逆反应C(s)+CO2=2CO在恒温恒容条件下增加压强,则c(CO2)增大,c(CO)减小.而K=c^2(CO)/c(CO2).c(CO2)增大,c(CO)减小K不应该是减小吗?
问题描述：
化学平衡常数K和压强无关?
比如说一个可逆反应C(s)+CO2=2CO在恒温恒容条件下增加压强,则c(CO2)增大,c(CO)减小.而K=c^2(CO)/c(CO2).c(CO2)增大,c(CO)减小K不应该是减小吗?
刘廷荣回答：
确实无关
因为K=c^2(CO)/c(CO2)若压强变为a倍（>1）,反应熵Q=c^2(CO)/c(CO2)=aK>K,
正因为K不变才导致Q>K反应逆向进行
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