问题标题：
有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分为两份有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分为两份.一分滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀；另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗x摩尔H2SO4、y摩尔AgNO3.据
问题描述：
有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分为两份
有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分为两份.一分滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀；另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗x摩尔H2SO4、y摩尔AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)/(摩尔每升）为多少?
我是这样想的
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
第一份：用硫酸x摩尔则反应须氯化钡x摩尔Cl离子为2x
第二份：消耗y摩尔硝酸银则氯离子是y摩尔
第一份中剩余NaCly-2xmol然后第二份中因为用了ymol硝酸银那么在与氯化钡的反应中应该消耗硝酸银2y/3mol在与氯化钠反应中应消耗硝酸银y/3mol那么生成的氯化钠也是y/3mol加上前面的y-2xmolC不就是（4y/3-2x）/amol
但是这样考虑第一份中剩余NaCly-2xmol因为一二是平均分的所以总的na离子是（y-2x）×2molC=2y-4x/a
黄安贻回答：
第一份中剩余NaCl不是y-2xmol,NaCl是ymol
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